实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：

①质量分数为98%的浓H₂SO₄  ②质量分数为70%的硫酸③质量分数为25%的H₂SO₄  ④新开封的Na₂SO₃粉末  ⑤硫化亚铁（块状固体，不溶于水）  ⑥NaOH溶液  ⑦溴水⑧Na₂CO₃溶液

在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉状物质。试完成下列问题：

（1）A中分液漏斗盛放的试剂是___________，烧瓶中盛放的试剂是___________。其实验开始时反应的化学方程式是_________________________________。

（2）B中反应的化学方程式是____________________________________________，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______________________。

（3）E（启普发生器）中盛放的两种试剂发生反应的化学方程式是______________________。

（4）如果A、E两装置气体生成的速度相同，流量也相同，在D中发生反应的化学方程式是_________________________________。

（5）D的作用是______________________，C的作用是_____________________________。

（1）写出有关的化学反应方程式___________________________________。

（2）上述两种方案，你认为哪一种方案较合理：_____________________。

（3）请说明选择合理方案的理由：_________________________________。

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

如果将生成的气体通入浓BaCl₂溶液中，产生的现象是(    )

A.生成BaSO₄和BaSO₃混合沉淀                      B.生成BaSO₄沉淀，有SO₂气体逸出

C.生成BaSO₄沉淀，有SO₃气体逸出                 D.有SO₂和SO₃两种气体同时逸出

A.a≥2b                 B.a≤2b                  C.a＞b               D.任意比

A.Na₂SO₃                    B.CaCl₂                      C.AgNO₃                 D.Na₂CO₃

A.将SO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

B.将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

C.将SO₂气体通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D.将HNO₃酸化后的BaCl₂溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在

A.若a∶b＞1∶2，生成S和SO₂            B.若a∶b=1∶2，生成S而无SO₂

C.若a∶b＜1∶2，生成S和H₂S            D.若0＜a∶b≤1∶3，同时生成S、SO₂和H₂S

A.常温时都能与铁发生反应，放出气体           B.加热时都能与铜反应

C.都能作为气体的干燥剂                             D.硫元素的化合价都是+6

A.Te元素位于元素周期表中第5周期ⅥA族             B.H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄强

C.H₂S比H₂Te稳定                                           D.单质碲在常温下是固体

A.原气体中肯定有SO₂                       B.原气体中肯定有HCl

C.原气体中肯定没有CO₂                    D.原气体中肯定没有HBr