A.HBr                   B.CO₂                     C.SO₂                        D.H₂S

,下列叙述正确的是（    ）

A.原子核内有9个质子                B.原子核内有1个中子

C.O₂和O₃互为同位素                      D.通常情况下，He和N₂的化学性质都很稳定

A.酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃                      B.氧化性：F₂＞O₂

C.稳定性：CH₄＜SiH₄                          D.碱性：Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A.Na₂SO₄               B.H₂SO₄                    C.H₂S                  D.Na₂SO₃

①FeCl₃溶液  ②FeCl₂溶液  ③CuCl₂溶液  ④AgNO₃溶液  ⑤溴水  ⑥碘水  ⑦H₂O₂溶液  ⑧KMnO₄溶液

A.②③④                 B.②                 C.②③④⑤               D.全部

A.O₃和O₂互为同位素                           B.O₂比O₃稳定

C.等体积O₃和O₂含有相同质子数            D.O₃与O₂的相互转变是物理变化

（1）某硫酸厂每天排放的1×10⁴ m³尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）。

（2）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）间的关系式。

（1）被还原的H₂SO₄的物质的量为_____________。

（2）若50 mL浓H₂SO₄中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=_____________0.5a mol(填“＞”“＜”或“=”）。

（3）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.27 g，求原浓H₂SO₄的物质的量浓度。

（1）气体D和X的分子式：D_____________，X_____________。

（2）A、B混合液中溶质A、B物质的量n(A)和n(B)必须满足的条件是_____________。

（3）生成沉淀E的化学反应，用离子方程式表示为__________________________________。

a.若两溶液相混合，则立即产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色；

b.若在两溶液中分别加入BaCl₂溶液，则A溶液中产生白色沉淀，而B溶液无明显变化；

c.如将所加BaCl₂溶液改换成加入足量的Ba(OH)₂溶液，则A、B两溶液中均产生白色沉淀。

根据以上事实，确定A、B的组成及发生的变化，完成下列问题：

（1）A、B的化学式分别是：_____________________、_____________________。

（2）各步中发生反应的离子方程式有：

①_______________________________________________________________;

②_______________________________________________________________;

③_______________________________________________________________;

④_______________________________________________________________。