（1）实验前，如何检验A装置的气密性：______________________________________。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式：________________________；C中的现象是_______________________；E的作用是__________________________________。

（3）若将a克Na₂SO₃样品放入烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、干燥，得白色沉淀b克，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________________。

（4）若A中滴加H₂SO₄的量少，则测定结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）要使测定结果准确，应先点燃_____________处的酒精灯。

（1）请依次写出A、B的化学式：____________________、____________________。

（2）请依次写出G、C的电子式：_____________________、___________________。

（3）请写出以下变化的化学方程式：

D→E__________________________________________________________；

C+F→I+O₂_____________________________________________________。

（1）写出这三种元素的元素符号：X____________、Y____________、Z____________。

（2）X、Y形成的化合物具有____________键。

（3）把X的单质放入水中，反应现象为____________________________________，高温灼烧反应后的溶液，火焰呈____________色。

（4）当2个Y原子间形成化学键时要____________（填“放出”或“吸收”）热量。

（5）Y与Z形成的化合物的化学式为____________，实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有____________键。

（6）写出X、Z最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：________________________。

（1）向品红溶液中通入过量的SO₂，在此过程中的现象为__________________________；加热后现象为________________________________。

（2）向品红溶液中通入过量的Cl₂，在此过程中的现象为___________________________；加热后现象为________________________________。

（3）向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1且足量的SO₂和Cl₂，观察到的现象为_______________________________________________。

A.X、Y为同一周期元素                  B.Y的氧化物的化学式一定是Y₂O_m

C.a+n=b-m                               D.两种离子形成化合物的化学式为XY

A.钡可以从NaCl溶液中置换出钠         B.钡可以从冷水中置换出氢

C.钡可以从KCl溶液中置换出钾           D.溶液中钡离子可把金属锌氧化成Zn²⁺

A.盛浓H₂SO₄的试剂瓶用橡皮塞          B.小苏打应放置在阴凉、干燥处

C.液溴中加入水后放通风处                 D.金属钠放在煤油中密闭保存

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的阴离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素的原子

D.不存在两种质子数和电子数均相同的阴离子和阳离子

A.4、6、8、14          B.4、6、8、15           C.5、6、8、14         D.4、5、6、8、14

A.羰基硫属于非极性分子                          B.羰基硫的电子式为

C.羰基硫分子中不存在非极性共价键           D.羰基硫沸点比CO₂低