有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电的过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是(    )

A.自然界中硅的贮量丰富                              B.自然界中存在大量的单质硅

C.高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片         D.硅橡胶可用于制作人造皮肤

下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是(溶液的浓度均相同)(    )

A.Na₂CO₃和NaHCO₃                        B.Na和Mg

C.KHCO₃和K₂CO₃                            D.Si和Al

“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20%—30%的燃料。下列关于该材料的叙述不正确的是(    )

A.该材料属于新型无机非金属材料              B.该材料的化学性质非常稳定

C.与金属一样有较好的传热性能                 D.可以替代金属作耐高温结构材料

关于碳族元素的说法，正确的是(    )

A.原子半径由上到下逐渐减小              B.各元素形成的化合物均以+4价最稳定

C.各元素最高价氧化物均易溶于水        D.硅和锗均可作半导体材料

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂ONaAlO₂+NH₃↑,已知NH₃极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

图Ⅰ

(1)实验有关操作为：

a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体

b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液

c.检验装置的气密性

d.读取收集到水的体积

正确的操作顺序为______________________。

(2)本实验中检查装置气密性的方法是________________________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用___________(填选项的标号)。

A.丁烷             B.酒精             C.植物油              D.CCl₄

(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

(5)实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________(AlN的式量为41)，这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。

(6)有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________(填“可行”或“不可行”)。理由是________________________。

图Ⅱ

材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。如下图所示，虚线框外为其生产过程，虚线框内的其他物质是为探究C的组成而设的，G、F、H均为难溶于水的白色固体。图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：NH₃和H₂O，和OH^-的化学性质在某些方面相似)

请完成下列问题：

(1)指出K可能所属的晶体类型：_____________________。

(2)写出指定物质的化学式：C_______________，F______________。

(3)写出图中下列反应的离子方程式：反应③___________,反应⑤_____________。

(4)写出反应④的化学方程式：_____________________________。

1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得1987年的诺贝尔物理学奖。这种超导材料的晶体结构如下图所示，其化学式为YBa₂Cu₃O₇。

(1)已知该化合物中各元素的化合价为、、和。试计算Cu在化合物中的平均化合价为______________，两种价态Cu的原子个数之比为____________。

(2)用氧化物的形式表示该化合物的组成：____________________________________。

钇(Y)是激光材料、超导材料和磁性材料中的重要元素，在激光诊断、激光治疗领域、超导发电机、超导磁悬浮列车、微波领域中有着重要作用。

(1)有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料，经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3:5，氧的质量分数约为26.0%，则该材料的化学式为___________，钇、铁的化合价分别为___________。

(2)某钇矿石的主要成分是Be₂Y_xFeSi₂O₁₀，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y(OH)₃和Fe₂O₃(反应时Y的化合价不变，Fe由+2价转变为+3价)。试推算：此钇矿石的化学式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为___________。

氮化硅(Si₃N₄)是一种非氧化性高温结构陶瓷材料，粉末状Si₃N₄可以由四氯化硅的蒸气和氨气混合反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定，但是，将粉末状Si₃N₄和适量MgO在230×1.01×10⁵ Pa、185 ℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密，对空气和水都相当稳定的固体材料。

(1)写出由四氯化硅和氨气制备Si₃N₄的化学反应方程式：_________________________。

(2)分别写出粉末状Si₃N₄和水及氧气反应的化学方程式：__________________________。

(3)为什么结构紧密的固体Si₃N₄不再受水和氧气的侵蚀？

石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是(    )

A.制漂白粉                B.制水泥                   C.制玻璃                 D.制烧碱