Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO↑

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取20.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气6.72 L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为_______________________________________________；

②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。

(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^-1(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)

(1)反应前充入容器中的CO₂和CO的物质的量各是多少？

(2)最后容器中的生成物有哪些？其质量各是多少？

(1)在化合物A、C、F中含有相同的元素是________________。

(2)化合物C的化学式是________________。

(3)化合物C的水溶液和化合物D能否发生反应？，其理由是_________________________

___________________________________________________________________。

(1)它们的名称分别是：A_____________，B_____________，C_____________。

(2)写出1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体的化学反应方程式：_________________。

(3)B、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________________(写酸的化学式)，在自然界中能稳定存在的A的同位素原子名称为__________________________。

(4)C的氧化物与B反应生成C单质的化学反应方程式为____________________________，C的氧化物与纯碱在一定条件下反应的化学方程式为________________________________。

①镁橄榄石(Mg₂SiO₄):________________________________________________;

②高岭石〔Al₂(Si₂O₅)(OH)₄〕:__________________________________________。

(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请继续改写以下物质：

HNO₃____________；HCOOH_________________；

KAl(SO₄)₂·12H₂O____________________________。

通过以上改写可知，HNO₃的酸酐为__________，HCOOH与H₂SO₄反应可制________气体。

(3)已知在一定条件下，Fe在Cl₂中燃烧可以生成Fe₃Cl₈，它可以看作是FeCl₂·2FeCl₃。类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe₃I₈,则它可以看作是________________。

A.2:1                 B.1:5                      C.1:1                   D.不能确定

A.O₂和CO                               B.CO和CO₂

C.H₂O(g)和H₂                         D.CO₂和CO

A.C₃N₄和Si₃N₄晶体中含有共价键              B.C₃N₄和Si₃N₄中N的化合价为+3

C.C₃N₄和Si₃N₄易与水反应生成NH₃          D.C₃N₄晶体的硬度比Si₃N₄晶体的硬度小

A.石英玻璃是原子晶体                    B.石英玻璃具有耐酸、耐碱的特性

C.石英玻璃不是硅酸盐产品              D.石英玻璃可制成耐高温化学仪器