某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是(    )

A.K⁺、Na⁺、、                 B.Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C.H⁺、Mg²⁺、、                 D.Ag⁺、K⁺、、Na⁺

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(    )

A.HI和NaI                                B.H₂S和CO₂

C.Cl₂和CCl₄                             D.F₂和NaBr

某元素X最高化合价为+m，其最高价氧化物所对应的水化物分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为(    )

A.H_m+2bXO_b                B.H_m-2bXO₆                 C.H_m+1XO_b               D.H_2b-mXO₆

下列单质中，最容易和H₂发生反应的是(    )

A.O₂                     B.N₂                    C.F₂                   D.Cl₂

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液，反应为SnCl₂+2FeCl₃SnCl₄+2FeCl₂,最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。现有0.613 g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16 mL 0.100 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。求试样中锡的质量分数。

计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)，并列出计算式。

(1)在温度为t ℃和压强为p Pa的情况下，19.5 g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L的D气体，计算生成的C的质量m，缺少的数据是：___________；计算式为m=_______________________________________________。

(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积V(H₂)，缺少的数据是：_____________________；计算式为V(H₂)=_______________________________。

氢气在空气中燃烧生成水：2H₂+O₂2H₂O，这是人人皆知的常识，但有同学提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂？根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量的H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如图来“验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂”的实验装置。请完成下列问题：

(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在。该试剂是_____________。

A.淀粉溶液                              B.氯化钠溶液

C.氢氧化钠溶液                        D.淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明有H₂O₂产生的实验现象是_______________________________________；冰块的作用是___________________________________________________________。

(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂生成，写出该反应的离子方程式：_____________。

(3)丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H₂S、SO₂等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________________________________________________。

根据图中所示变化关系：

(1)写出A、B、C、D各物质的名称：A_____________，B_________________，C_______________，D_______________________。

(2)写出DA的化学反应方程式：_______________________________________________。

(3)写出下列变化的离子方程式：

BC：__________________________________________________________。

DB：__________________________________________________________。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_____________，理由是____________________________________________________。

(2)Y是____________，Z是________________，W是__________________。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式________________________。

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃(Na₃N+H₂ONaOH+NH₃↑)。请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)_______r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。