A.+5                   B.+6                      C.8-1.5a                   D.8-3a

A.①④                   B.④①                     C.②③                 D.③②

AX、Y、Z、T            B.Y、X、Z、T               C.X、Y、T、Z             D.Y、X、T、Z

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

A.原子序数关系是Z＞Y＞X                        B.粒子半径的关系是Y^n-＞Xⁿ⁺

C.Z一定是稀有气体元素的一种原子             D.原子半径的关系是r(X)＜r(Z)＜r(Y)

A.原子半径X＞Y＞Z                      B.气态氢化物稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C.非金属性X＞Y＞Z                      D.气态氢化物的还原性HX＜H₂Y＜ZH₃

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________(填写编号)。

①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)  ③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

__________________＜E＜__________________。

(4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

(1)氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

(2)磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

(3)H₂SO₄、H₂SeO₄分别是硫元素和硒元素最高正价氧化物对应的水化物，且H₂SO₄的酸性强于H₂SeO₄。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

(4)溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件下才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

(5)请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

(6)说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂)________________________；

(2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂________鉴别，其离子方程式为____________________。