A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指的是分子内相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用

A.F^-的结构示意图：

B.CO₂的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：

D.N₂的结构式：

(1)D的原子结构示意图___________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)__________。

(3)A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、B₂C、D₂A、DA₂中，各原子都满足最外层8电子结构的是___________ (请填写具体的化学式)。

(4)CA₂与D₂在水中发生反应的化学方程式是______________________。

A.H₂O                 B.BF₃                C.CCl₄                D.PCl₅

A.离子化合物中一定不含共价键

B.共价化合物中一定不含离子键

C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

C.晶体熔化时化学键一定发生断裂

D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物

①性质随相对原子质量的递增发生周期性变化  ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数  ③事物的量变可以引起质变  ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关

A.①②                  B.②③                    C.①④                   D.①②③④

A.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

B.沸点:NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

C.热稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

D.酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了价键理论

B.乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，因为氢有三种同位素，必有三种同素异形体

C.丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论的局限性而有待发展

D.丁认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以配位键结合的产物，应该写成

(1)Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：____________

____________________________________________________________________。

(2)Y元素可形成化学式为Y₆₀的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y₆₀晶体属于__________晶体，Y原子间形成__________键。

(3)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱________为＜________(用化学式表示)。

(4)这四种元素原子半径的大小为：

________＞________＞________＞________ (填元素符号)