请完成下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiC_________Si;SiCl₄_________SiO₂。

(2)上图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=_________kJ·mol^-1。

(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A__________、B__________、C__________、D__________。

(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，属于离子化合物的是__________，其电子式是__________；属于共价化合物的是__________，其结构式是__________。

(1)该化合物是通过__________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。

(3)Na₃N与水的反应属于__________反应。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径__________。

(1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。

(2)X的相对原子质量为___________。

(3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。

(4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。

(5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。

(6)Z₂的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y₂X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。

(1)C^-的电子式是_____________________。

(2)具有相同空间构型的粒子是____________和____________。

(3)写出B⁺和E反应的离子方程式：________________________________________________。

A.离子键                              B.极性键

C.非极性键                           D.范德瓦耳斯力

A.可溶于水                                B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                          D.熔融状态能导电

A.碘升华                                   B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水                             D.HCl气体溶于水

A.CO₂                    B.N₂O                  C.H₂O                   D.CH₄

A.由不同种元素原子形成的共价键

B.离子化合物中可能含极性键

C.由同种元素的两个原子形成的共价键

D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方