A.SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅                    B.SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃

C.CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃                    D.CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

A.苛性钾                B.碘化氢                 C.硫酸                D.醋酸

(1)画出这两种铂的化合物的几何构型图。

黄绿色：_________；淡黄色：_________。

(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是____________________________________。

A.C₆₀是一种新型的化合物                    B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C.C₆₀中含有离子键                             D.C₆₀的相对分子质量是720

(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L^-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是与水反应生成了HCl，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。

(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 _________________________________________________________________。

(1)X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是__________或__________；若XY₂是共价化合物，其化学式是__________。

(2)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________。

(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol，该物质的化学式为__________。

(4)某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是__________。

(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6；Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子；X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。

(1)A的化学式是____________________，推断依据是____________________。

(2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式为__________。

(1)A、B、C、D各为什么元素？

(2)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是________，其电子式为________。

(3)BD₂的电子式：________。