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    .Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列叙述正确的是(    )

    A.CaC2与水的反应属于氧化还原反应

    B.CaH2在水中以Ca2+和H-的形式存在

    C.4种化合物晶体类型和化学键类型均相同

    D.FeS2中S2-的电子式为

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    科目： 来源： 题型：

    和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是(    )

    A.的电子式为                B.中没有非极性键

    C.比稳定                                D.有强氧化性

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    科目： 来源： 题型：

    已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是(    )

    A.砷元素的最高化合价为+3                       B.砷元素是第4周期的主族元素

    C.砷原子的第3电子层含有18个电子            D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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    碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅  ②硝酸钾  ③金刚石  ④碳化硅  ⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(    )

    A.①②③④⑤                                B.①④③②⑤

    C.③④①②⑤                                D.③④①⑤②

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    下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是(    )

    A.金属间发生的置换反应

    B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少

    C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

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    科目： 来源： 题型：

    据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(    )

    A.该晶体属于分子晶体                                     B.该晶体是气体，可用作制冷材料

    C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应             D.该晶体与干冰的物理性质完全相同

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    有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是(    )

    A.粒子半径大小关系是Xn-＞Yn+                   B.Z一定是稀有气体元素

    C.原子序数关系是Z＞Y＞X                          D.原子半径关系是X＜Z＜Y

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    下列物质的电子式书写正确的是(    )

    A.H2O2 

    B.Na2O 

    C.OH- 

    D.HF 

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    根据元素周期表的性质递变规律，第7周期若排满，将包含(    )

    ①金属元素  ②过渡元素  ③非金属元素  ④稀有气体元素

    A.①②                     B.②③               C.①②③                  D.①②③④

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    下列叙述正确的是(    )

    A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

    B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

    D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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