1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球的生物。氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。(臭氧的分子式为O₃)有关反应为：

Cl+O₃ClO+O₂

ClO+OCl+O₂

总反应  2O₃3O₂

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(    )

A.反应物            B.生成物            C.中间产物               D.催化剂

(2)O₃与O₂之间的关系是_______________。

A.氧元素的一种同位素                      B.臭氧的同系物

C.一种新的氧化物                            D.可能是非极性键构成的非极性分子

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(该反应极快)

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O

I₂+=2I^-+

试回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1为单位)的计算式为___________________________。

(2)滴定时(I^-和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na₂S₂O₃,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(1)求产生臭氧的体积。

(2)求最终状态时混合气体的密度。

(1)写出B和C的化学式：B______________，C______________。

(2)写出反应③的方程式_____________________。

(3)写出把F通入到E物质的溶液中所发生反应的离子方程式：_____________________。

(1)万一把汞洒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时的反应方程式是______________。

(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_______(填“上”“中”“下”)部的效率较高。理由是__________________________________________。

2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O

然后向亚硒酸中通入SO₂，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是(    )

A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应          B.硒酸发生氧化反应

C.硒酸有强氧化性                                     D.盐酸在反应中是氧化剂

(2)对SeO₂和SO₂及它们的水化物，下列叙述不正确的是(    )

A.SeO₂和SO₂均是酸性氧化物                  B.SeO₂和SO₂均属于分子晶体类型

C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸                       D.SO₂与亚硒酸反应的物质的量比为1∶1

(3)下列关于硒的叙述中，不正确的是(    )

A.硒在空气中燃烧生成SeO₂,和钠反应生成Na₂Se

B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解

C.硒化氢在空气中不能燃烧

D.亚硒酸(H₂SeO₃)是一种弱酸

A.NaHCO₃晶体                            B.潮湿H₂S气体

C.稀硫酸                                      D.MnO₂

A.H₂O₂分子中含有                      B.H₂O₂将有可能替代“漂白粉”

C.H₂O₂是常用的医用消毒剂                 D.H₂O₂既有氧化性，又有还原性

A.1∶1∶1                B.2∶2∶1                 C.2∶3∶1             D.4∶3∶2