①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生

A.①②③④                    B.①③④                   C.③④                    D.②③④

A.硫的还原性                                   B.硫的漂白性

C.二氧化硫的还原性                          D.二氧化硫的漂白性

A.二氧化硫            B.氮氧化物              C.二氧化碳            D.悬浮颗粒

①石灰水  ②品红溶液  ③溴水  ④KMnO₄酸性溶液

A.④①                    B.③①                   C.①②                 D.②④①

(1)分析变质的原因，写出化学方程式；

(2)提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案，并写出有关的化学方程式。

A.通入澄清石灰水                              B.通入品红溶液

C.用带火焰的木条检验                        D.分别通入滴有紫色石蕊试液的水中

A.Na₂SO₄与BaCl₂溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失

B.将SO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

C.将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D.将SO₂气体通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

A.等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中，变色最快

B.两者漂白原理相同

C.将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl₂漂白还是SO₂漂白

D.分别通入H₂S溶液中，可区别Cl₂和SO₂

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________；验证乙同学的推测是否正确的方法是________________；当出现________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6 g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如下图装置中的________，理由是________________________________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”“200 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)。

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式________________________。

(2)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为________________________________________。

(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是(    )

A.MnO₂               B.NaHCO₃                  C.H₂S                   D.CH₃COOH

(4)稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。