①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液；

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；

⑤加热干燥沉淀物；

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________，其理由是________________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________。

(3)步骤⑦的“合格”标准是________________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________ (列出算式，不需化简)。

(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是________________________。

(2)A中肯定不存在的气体是________，理由是___________________________。

(3)A中不能肯定是否存在的气体是________，对于是否存在的气体要确定是否存在的实验方法是____________________________________________________________________。

(1)根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：________________________。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是____________________________________________________；

②溴水溶液，现象是____________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是__________________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因____________，验证方法_________________________________________。

②原因____________，验证方法_________________________________________。

③原因____________，验证方法_________________________________________。

(1)在正常情况下，天然降水偏酸性的原因是________________________________________。

(2)酸雨中含有一定量硫酸，它的形成过程是________________________________________。

(3)请你简要提出三项减轻这种危害的对策。

(1)写出A、B两种盐的化学式：A________________，B________________。

(2)写出A、B反应的离子方程式________________________。

(3)写出F+E+H₂O反应的化学方程式________________。

(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因。________________________。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：__________________________________________________。

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：_________________________________________________。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO₂浓度，在20世纪60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO₂浓度却降低了30%之多。

请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：_________________________。

A.硫化氢分子很稳定，受热难分解

B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H₂S=2H⁺+S^2-

A.H₂S                        B.S                          C.FeS                           D.FeCl₃

A.SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B.SO₂是亚硫酸酐

C.大气中SO₂的主要来源是含硫物质的燃烧

D.SO₂具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

A.2e^-,H₂SO₄            B.4e^-,SO₂           C.2e^-,Br₂             D.2e^-,SO₂