A.120 mL              B.180 mL                 C.240 mL              D.300 mL

(1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。

(2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO₂在标准状况下所占有的体积是_______L。

将17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H₂SO₄和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO₂逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：

(1)如何配制60 mL浓H₂SO₄与10 mL水的混合液？

(2)装置B中浓H₂SO₄的作用：______________________________________________；

(3)Na₂SO₃溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；

(4)控制SO₂产生速度的方法是_____________________________________________；

(5)通SO₂结束后，加Na₂CO₃的目的是____________________________________。

①ZnH₂Cu  ②CuOCuSO₄Cu

若用这两种方法制得铜的质量相等，回答下列问题：

(1)消耗氧化铜的质量大小关系①_________②(填“等于”“大于”或“小于”)。

(2)生成硫酸锌的质量大小关系①_________②(填“等于”“大于”或“小于”)，原因___________

______________________________________________________。

请完成下列问题：

(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是____________________________。

(2)此实验成功的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____________(用操作编号填写)。

①向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b。

(3)实验时，装置C中的现象为_____________________。

(4)当D中产生_________现象时，可以说明E中使澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂。

A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B.脱脂棉蓝色均变浅

C.脱脂棉蓝色褪去

则装置D的作用为______________。

A.p≤2q                 B.p=2q                  C.p＞2q               D.p＜2q

A.放出黄绿色气体                           B.冒白雾，混合物温度升高

C.液体四溅，冒白烟                        D.冒白雾，温度降低