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(1)通过计算,写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。
(2)若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后,不经硝酸酸化就加AgNO3溶液,将会产生什么现象?写出有关的化学反应方程式。
(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷?为什么?
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NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
已知反应物的用量:NaBr(固体)0.3 mol,乙醇0.25 mol,浓硫酸36 mL(98%,密度
(1)仅用下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置,要求达到安全、损失少、不污染环境的目的,有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)_______________。
(2)写出不能选用的仪器(填仪器代码,如甲、乙……)及理由。
不能选用的仪器 | 理由 |
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(3)反应时,若温度过高,可见有棕色气体产生,写出反应的化学方程式:_________________。
(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷,应加入的试剂是_________________,必须使用的仪器是_______________________________________。
(5)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷________________g。
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①装置如图所示,检查其气密性。
②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H2SO4,冷却至室温。然后,向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡,混合均匀,并加入沸石(或碎瓷片)。
③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热,直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定量的液体。
④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。
⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏,得纯溴乙烷。
(1)仪器Ⅰ起两个作用,除了作反应容器,还充当了_____________(仪器)的作用。
(2)步骤②中要在室温下并且在浓H2SO4稀释后才加入溴化钠的原因是:________________。
(3)步骤③中,为什么只能用小火加热,试写出两种不同类型的原因:①________________,②_______________________________________。
(4)步骤⑤中粗产品用水洗涤后,发现有机层仍呈红棕色,为了除去该杂质,可加入饱和亚硫酸氢钠,反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式:
___________________________________________________________。
(5)装置Ⅰ中的长导管的作用是_____________________________;装置Ⅱ中加入冰的作用是__________________________________________。
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(2)C4H9Cl与C4H7Cl的链状有机物相比,哪种有机物同分异构体数目多?
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A.加成→消去→取代 B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去
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A.CH3CH2CH2Cl B.CH3CHBrCH2CH2CH2Br
C.CH3CHBrCH2Br D.CH3CH2Br
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(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是___________(填序号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是___________(填序号)。
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