如下图，已知：?

①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。?

据此，请填空：?

(1)化合物F是___________________。?

(2)氧化物A是___________________。?

(3)反应③的化学方程式是___________________________________________________。

(4)反应④的化学方程式是___________________________________________________。

原硅酸通过分子间聚合可形成不同的多硅酸，如：?

按以上规律，n个原硅酸聚合而成的多硅酸的化学式为__________，此多硅酸的一个分子中，共含有__________个Si—O共价键。?

在①浓硝酸；②水；③王水；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅发生化学反应的有(　　)?

A.①②　　　　            B.②④?                      C.④⑤                        D.③④?

第ⅣA族元素中碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅+2价的化合物是稳定的(即+4价的化合物不够稳定)。锗(Ge)是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上。它可以从煤燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：?

写出化学方程式：?

①_____________________________________________________；

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。

Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示其组成为FeO·Fe₂O₃,若将其看作一种盐可表示为Fe(FeO₂)₂。试根据化合价规则对Pb₃O₄用上述两种形式表示组成，其氧化物形式应为_____________，其盐的形式应为_____________，等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别在一定条件下和浓盐酸反应，所消耗的盐酸的物质的量相等，不同的是高价铅能把盐酸氧化为Cl₂。则Fe₃O₄和Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式分别是____________________________________________________________。

下列不正确说法的组合最确切的是(　　)?

①碳族元素包括：碳、硅、锗、硒、铅五种元素　②碳族元素的最高价氧化物对应的水化物都是酸　③碳族元素单质的熔沸点随原子序数递增而升高　④碳族元素都有+2、+4价化合物，且都是+4价化合物比较稳定

A.①③?               B.②③④?                 C.①②③?                 D.①②③④

与下列5项中的4项有关的一种元素是(　　)?

①主要化合价是+2和+4，其中+4价化合物稳定　②处于元素周期表中ⅣA族　③具有同素异形体　④是良好的半导体材料　⑤灰白色固体?

A.碳                            B.硅?                           C.锗                            D.铅?

大气中CO₂的含量增多会引起“温室效应”，你认为目前大气中CO₂的主要来源是(　　)

A.植物的呼吸与腐烂放出CO₂?

B.人类和动物呼吸放出CO₂?

C.工业上大量燃烧含C燃料?

D.建筑工业的发展使大量碳酸盐分解?

下列含氧酸的酸性按由强到弱的顺序排列正确的是(　　)?

A.H₂CO₃、H₂SiO₃、HNO₃、H₃PO₄?

B.H₃PO₄、HNO₃、H₂SiO₃、H₂CO₃?

C.HNO₃、H₃PO₄、H₂CO₃、H₂SiO₃?

D.HNO₃、H₃PO₄、H₂SiO₃、H₂CO₃?

R表示ⅣA族元素，下列描述不正确的是(　　)?

A.RH₄的稳定性随相对分子质量的增大而增大?

B.RO和RO₂(除CO₂外)均不跟水作用?

C.RH₄的沸点从上到下逐渐降低?

D.除Pb外，+4价化合物是稳定的?