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1~18号元素的离子中,原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是(    )

A.Cl-                B.Na+                C.O2-                 D.S2-

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A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是(    )

A.A>B>C                B.B>A>C                C.C>A>B                D.C>B>A

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各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是(    )

A.F、O、N、I                           B.K、Mg、C、S   

C.C、N、O、F                          D.Li、Na、K、Rb

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下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(    )

A.NaF                B.MgI2                C.CaI2                D.KBr

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下列各组粒子半径之比大于1的是(    )

A.r(Na+)/r(Na)            B.r(Mg)/r(Na)             C.r(P)/r(Cl)            D.r(N)/r(P)

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下列递变情况不正确的是(    )

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl最高正价依次升高

C.C、N、O原子半径依次减小

D.Na、K、Rb原子半径依次减小

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元素性质呈周期性变化的原因是(    )

A.相对原子质量逐渐增大                            B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化                      D.元素的化合价呈周期性变化

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某元素的某种原子,取其氯化物XCl21.11g溶于水中,配成溶液。在溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL,恰好完全反应,生成了AgCl沉淀。已知该原子的核内含有相同数目的中子和质子。试回答:

(1)该原子的质量数是多少?该元素的名称是什么?

(2)把X的单质放入水中,有何现象?写出有关反应的化学方程式。

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有几种元素的粒子的核外电子层结构如图所示:

(1)某粒子一般不和其他元素的原子反应,这种粒子的符号是_______。

(2)某粒子氧化性甚弱,但得到电子后还原性很强,且这种粒子有一个单电子,这种粒子的符号是        

(3)某粒子还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种原子得一个电子即达稳定结构,这种粒子的符号是          

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写出符合下列要求的粒子符号:

(1)核外没有电子的粒子               

(2)只有两个电子层的正三价阳离子           

(3)M层上已达稳定结构,质子数小于18且质子数比核外电子总数少一个的粒子         

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同步练习册答案