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AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,1molAB2分子中含有54mol电子,且有下列反应:

    ①H2+B2 C

    ②B2+X→Y+AB2+H2O

    ③Y+C→AB2+Z,已知Z有漂白作用

    (1)写出下列物质的化学式:

    AB2        ,X        ,  Y         ,Z        

    (2)写出反应②的化学方程式              

    (3)写出反应③的离子方程式             

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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,则该元素的相对原子质量为(    )

A.14               B.31                 C.74.9                D.121.8

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A、B均为原子序数1~20号的元素,已知A的原子序数为n,A2+比B2-少8个电子,则B的原子序数为(    )

A.n+4               B.n+6                C.n+8               D.n+10

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已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(    )

A.A>B>C>D             B.A>C>D>B                C.C>B>A>D               D.A>B>D>C

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已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为(    )

A.19               B.18                C.16                 D.9

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A、B都是1~18号元素,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是(    )

A.原子序数:A<B                      B.A、B两原子最外层可能具有相同的电子数

C.A原子一定有2个电子层             D.A肯定是金属元素

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天然存在的金属钫(Fr)极少,它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质,其中不正确的是(    )

A.在已知元素中具有最大的原子半径

B.在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O

C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱

D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

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下列元素中,最高正化合价数值最大的是(    )

A.C                   B.S                   C.F                D.Ne

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某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为(    )

A.Z+n-m                B.Z-n+m                C.Z-n-m              D.Z+m+n

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Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是(    )

A.X2Y3                   B.X3Y2                    C.Y2X3                     D.Y3X2

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同步练习册答案