用电子式表示MgBr₂形成过程，正确的是(    )

下列表示电子式的形成过程正确的是(    )

氯气跟碘在一定条件下，以等物质的量反应，可得到一红棕色液体ICl，ICl性质类似于卤素，有很强的化学活性，2Zn+2ICl  ZnCl₂+ZnI₂;ICl+H₂O  HCl+HIO。下列叙述不正确的是(    )

A．ICl的电子式为：，故它为共价化合物

B．在Zn与ICl的反应中，ZnCI₂既是氧化产物，又是还原产物

C．ICl与水反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂

D．ICl与Na反应生成两种由离子键构成的物质

X、Y、Z、W是周期表中1～20号的元素，已知0.1molX单质与足量水反应，在标准状况下生成氢气1120mL，而位于X下一周期的Z元素，其单质与X单质物质的量相同时，跟水反应生成氢气的量是X单质生成氢气量的2倍；X单质可在Y单质里燃烧，生成X₂Y₂型化合物，W与氢的化合物WH₄是一种无色气体，其在空气中完全燃烧生成的两种产物都能与化合物X₂Y₂反应，同时都有Y单质生成。分析并推断出X、Y、Z、W各是什么元素。

X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应水化物是一种强酸。由此推知：X是          ，Y是          ，Z是          ，将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是                  。

填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：            。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第      族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第            纵行。

(4)所含元素超过18种的周期是第        、        周期。

下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是(    )

A．Si                 B．Al                   C．F                 D．S

¹³C－NMR(核磁共振)、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(    )

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数                  B．¹³C与C₆₀互为同位素

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                        D．¹⁵N的核外电子数和中子数相同

下列各组性质的比较中正确的是(    )

(1)酸性  HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

(2)碱性  Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

(3)稳定性  HCl＞NH₃＞H₂S

(4)还原性  Cl^-＞Br^-＞I^-

A．(1)(3)(4)            B．(2)(3)(4)              C．(1)(2)(3)             D．都正确

A、B两种主族元素处于同一主族的不同周期，下列叙述一定正确的是(    )

A．单质的熔沸点：A＜B

B．它们都具有还原性，且还原性：B＞A

C．它们的价电子数相同

D．最高价氧化物对应的水化物：A的呈酸性，B的呈碱性