①2H₂S+SO₂  3S↓+2H₂O

②S+2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+2H₂O

③3S+6KOH  2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

A．反应①说明SO₂能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B．反应②若改用稀H₂SO₄，则放出H₂

C．反应③说明S既有氧化性又有还原性

D．反应②与③说明S具有两性元素的性质

A．因空气中无催化剂，SO₂不能转化成SO₃，酸雨中只含H₂SO₃

B．SO₂在空气中有条件形成SO₃，所以酸雨中含H₂SO₄

C．酸雨是可以避免的

D．H₂SO₄形成的酸雨比H₂SO₃危害大

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：                 。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是              。

(3)控制城市空气污染的方法可以有        。

A．开发氢能源              B．使用电动车              C．植树造林           D．戴上呼吸面具

A．橙黄色溴水                                          B．品红溶液

C．紫红色KMnO₄酸性溶液                         D．碱性酚酞溶液

A．氯水、SO₂、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色

B．将等物质的量的Cl₂和SO₂同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去

C．将等物质的量的Cl₂和SO₂同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变

D．经Cl₂和SO₂漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色

    试回答：

    (1)⑥中发生的化学反应方程式为?        ?        ?        。

    (2)①中的实验现象为?        ，此实验证明SO₂是?        气体。

    (3)②中的品红溶液?          ，证明SO₂有?                。

    (4)③中的实验现象是?        ，证明SO₂有?                。

    (5)④中的实验现象是?        ，证明SO₂有?                 。

    (6)⑤的作用是?              ，反应的化学方程式为?        。

A．SO₂通入H₂S溶液中                            B．Cl₂通入NaOH溶液中

C．SO₂通入KOH溶液中                           D．SO₂通入氯水中

    (1)完成下列化学方程式：

    O₃+KI+H₂O——

    (2)计算大气中臭氧的体积分数。

    (1)H₂O₂的电子式为        ；固态时H₂O₂为        晶体。

    (2)向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入双氧水(H₂O₂)，溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有_________性。

    (3)如果将9.60×10^-4mol在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol·L^-1的H₂O₂溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。

    ①Na₂O₂+HCl——H₂O₂+NaCl

    ②Ag₂O+H₂O₂——Ag+O₂↑+H₂O

    ③H₂O₂——H₂O+O₂↑

    ④H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH——K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

     (1)H₂O₂仅体现氧化性的是        (填代号，下同)，该反应配平的方程式为            。

    (2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的是                   。

    (3)H₂O₂仅体现弱酸性的反应是，其理由为                  。