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    科目： 来源： 题型：

    为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

        请回答下列问题：

        (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是                     。

        (2)此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是            (用操作编号填写)。

        ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热。

        ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。

        ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b。

        (3)实验时，装置C中的现象为                     。

        (4)当D中产生                     现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

        A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

        B．脱脂棉上蓝色均变浅

        C．脱脂棉上蓝色褪去

        则装置D的作用为                     。

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    科目： 来源： 题型：

    据报道，2000年7月19日俄罗斯科学家在加速器上获得166号元素，它应位于周期表中第8周期第ⅥA族，关于它的预测，错误的是(    )

    A．它的最外层电子数为6                   B．它具有-2、+4、+6价

    C．它的金属性比钋强                        D．它与氢不能直接化合

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    科目： 来源： 题型：

    环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取amL水样迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀，开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成，用Na2S2O3溶液(浓度为bmol·L-1)和I2反应，消耗了VmL(以淀粉为指示剂)有关反应的离子方程式为

        2Mn2++O2+4OH-  2MnO(OH)2(反应快)

        MnO(OH)2+2I-+4H+  Mn2++I2+3H2O

        I2+2  2I-+

        (1)水中溶解O2的量(以mg·L-1为单位)为多少？

        (2)I2和反应以淀粉为指示剂，达到终点时溶液的颜色如何变化？

        (3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与(1)中的计算结果相比有差别吗？为什么？

        (4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何？说明理由。

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    科目： 来源： 题型：

    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

        +5I-+6H+  3I2+3H2O

        I2+2  2I-+

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    科目： 来源： 题型：

    (1)环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的氯气用       吸收；多余的氨气用浸泡过       溶液的棉花处理；做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有       的棉花来吸收       气体。

    (2)据《科技消息报》报道：由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方千米的空洞，有害宇宙射线长驱直入，把b分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c，从而使地球表面也会变成像火星那样尘暴横行、滴水皆无的荒漠。根据以上叙述，回答问题：

        ①填空：a．              ；b．              ;c．              。

        ②写出a与b对应的化学方程式：

      a．                                   ；  b．                                   。

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    科目： 来源： 题型：

    在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如下图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、稀HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

    请判断：

    (1)甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物依次是甲            、乙            、丙            、丁            。

    (2)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是                        。

    (3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是                        。

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    科目： 来源： 题型：

    烟道气中的主要成分是：①CO2;②CO;③N2;④O2。为了测定各组分气体的百分含量且除去有害气体，可用不同化学试剂按一定的顺序吸收，在等温等压的条件下，量出吸收前后气体体积的变化(气体带出的水蒸气忽略不计)。工业吸收O2可用1，2，3三羟基苯的碱性溶液：

        C6H3(OH)3+3KOH  C6H3(OK)3+3H2O

        4C6H3(OK)3+O2  2(KO)3C6H2—C6H2(OH)3+2H2O

        吸收CO用Cu2Cl2(氯化亚铜)的氨水溶液：

        CuCl2+2CO+2H2O  Cu2Cl2·2CO·2H2O

        Cu2Cl2·2CO·2H2O+4NH3  2NH4Cl+(NH4)2C2O4+2Cu

        为了防止亚铜离子的氧化，在此溶液中放入一些铜丝。吸收CO2用KOH溶液。据此回答：

        (1)吸收并测定四种气体体积的顺序是              (填气体的序号)。

        (2)若把吸收CO2和吸收O2的顺序颠倒，产生的后果是                            。

        (3)若把吸收O2和吸收CO的顺序颠倒，产生的后果是                            。

        (4)吸收CO2、CO、O2并测定体积后，剩余气体的成分是              ，欲达到前述目的还必须采取的措施是                            。

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    科目： 来源： 题型：

    用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性的变化(导体的电阻越小，它的导电性越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的(    )

    A．Na2SO3溶液              B．KI溶液                C．NaOH溶液             D．H2O

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    科目： 来源： 题型：

    我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制(    )

        ①温室效应    ②酸雨的形成    ③空气中的固体颗粒的浓度    ④白色污染

    A．①                B．①②                C．①②③             D．①②③④

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    科目： 来源： 题型：

    某制药厂排出的尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是(    )

    A．NaOH溶液的体积大于氨水               B．NaOH溶液的体积等于氨水

    C．NaOH溶液的体积小于氨水               D．无法判断

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