A．X有稳定的气态氢化物

B．X的最高价氧化物的化学式为XO₂

C．X为非金属元素

D．X的低价氧化物是酸性氧化物

A．锗、硅元素的单质中只有硅是半导体材料

B．CH₄、SiH₄、GeH₄的稳定性依次减弱

C．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₂GeO₃的酸性依次增强

D．C、Si、Ge、Sn、Pb的熔沸点依次升高

    (1)求金属与稀硫酸反应时放出H₂的体积(标准状况)。

    (2)求该金属的相对原子质量。

    Na₂SO₃+S+5H₂O  Na₂S₂O₃·5H₂O

    现用Na₂S、Na₂CO₃的混合液，Na₂SO₃固体和稀H₂SO₄等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：

    (1)制取SO₂的化学方程式                 。

    (2)反应过程中溶液的pH逐步下降，同时析出黄色硫的有关化学反应方程式是：

    ①                                  。

    ②                                  。

    ③                                  。

    (3)合成大苏打时，Na₂S与Na₂CO₃的最适宜的物质的量之比为                 。

    (4)当溶液pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变得无色澄清时，欲得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体，可采取的措施是                 。

    ①趁热过滤

    ②蒸发浓缩后冷却结晶

    (5)在下图所示的方框中画出制取气体的实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，已知气流方向从左到右。所用仪器的简单画法如下：

    敞口玻璃容器      有塞玻璃容器        普通漏斗      分液漏斗

    玻璃导管  (应标明在液面上或液面下)

    (1)若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有          。

    (2)若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有            。

    (3)若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有             。

    (4)若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是             。

    (1)苛性钾和硫酸反应时生成“矾石”，但无气泡发生；

    (2)硫酸跟“钾碱”作用时冒气泡，并生成“矾石”；

    (3)用“钾碱”跟“泻利盐”作用，产生“白镁氧”沉淀，取上层溶液蒸发至干，可析出“ 矾石”；

    (4)强热下，“白镁氧”转变成“烧镁氧”，并且质量减轻近一半；

    (5)用硫酸处理“白镁氧”时，猛烈冒气泡，同时生成“泻利盐”；

    (6)“烧镁氧”与硫酸作用时也生成“泻利盐”，但不冒气泡。

    参照上面叙述，写出(1)～(6)有关反应的化学方程式。

    请针对以下两种不同情况回答：

    (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

    ①Y的化学式是                      ；

    ②生成固体C的化学方程式是                     。

    (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

    ①B的化学式是                       ；

    ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是                   ；

    ③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是                    。

A．1mol                B．2mol                   C．3mol                    D．4mol

A．NH₃、NO₂、N₂                          B．NH₃、NO₂、CO₂

C．NH₃、NO、CO₂                         D．NO、CO₂、N₂