¹⁶O和¹⁸O原子的核外电子数(    )

A．前者多                     B．前者少                    C．二者相等                   D．不能确定

分析教材中稀有气体元素原子电子层排布，将电子层与该电子层最多容纳的电子数连起来。

A．K              b．L              c．M               d．N

①18              ②8                ③32                ④2

核外电子运动的不同_______区域看成不同的，共分为_______个，用字母表示分别为_______层。n值越大，说明电子离核_______，能量也就_______。电子分层排布时，总是尽先排布在_______里，如先排_______层，排满后再排_______层，依次类推。

原子是由居于原子中心的带_______的_______和核外带_______的_______构成的，整个原子不显电性。核电荷数=_______=_______。质量数等于_______与_______之和。电子云密度大的地方，表明______________；电子云密度小的地方，表明______________。氢原子的电子云呈_______，在离核近的地方电子云_______，在离核远的地方电子云_______，电子云中的小黑点表示_______在这里出现过一次。

在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片，加热使之反应，待铜片全部溶解后冷却，稀释定容为1.00L。取0.05L稀释后的溶液，加入足量的还原铁粉，充分反应后收集到1.68L(标准状况)气体。将残留固体经过滤，洗涤，干燥，冷却后，质量减轻了3.96g，试根据上述数据计算原硫酸的物质的量浓度。

 

把9gSiO₂和20gCaCO₃混合物在高温下加热到质量不再改变。

求：(1)生成CO₂在标准状况下的体积；

      (2)反应后的固体的质量。

如下图所示：

    已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。

    (1)写出下列物质的化学式：A        ；F        ；H        。

    (2)写出B的电子式        。

    (3)写出B到C，E到F的化学方程式        ；        ；

两位同学设计了下述两个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认混合气体中有CO₂和SO₂。

    方案甲：无色气体→高锰酸钾酸性溶液→石灰水

                    现象            褪色               浑浊

    方案乙：无色气体→高锰酸钾酸性溶液  足量品红溶液→石灰水

                   现象             褪色→           颜色基本不变   浑浊

  上述方案            严密(填“甲”或“乙”)，理由是              。

A、B、C为三种短周期元素，核电荷数依次增大，A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A₂C和A₂C₂两种化合物，请回答下列问题。

(1)C元素在元素周期表中的位置是         ；A、B、C的元素符号是：A          ，B           ，C            。

(2)化合物A₂C₂的电子式为        。

(1)过氧化氢被称为绿色氧化剂的原因是                               。

(2)铜在常温下不溶于稀硫酸，但是加入过氧化氢后即能溶解，离子方程式为?             。