在F、C、S、Fe这几种元素中，每种元素都有些性质区别于其他三种元素，若我们从中选出F(氟元素)，那么选择的理由是(    )

A．单质的沸点最高

B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．单质的导电性最强

D．单质能与冷水反应

下列关于元素周期律叙述完全且正确的是(    )

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1地重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

现有200 mL MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol/L，c(Cl^-)=1.3 mol/L，要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使Mg²⁺和Al³⁺分离开来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液多少毫升？

下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是(    )

A．SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅

B．SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃

C．CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃

D．CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是(    )?

A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱

B．元素单质熔沸点的高低

C．元素气态氢化物的稳定性

D．非金属单质间的置换反应

下列事实不能用于判断金属性强弱的是(    )

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

门捷列夫研究元素性质变化时，提出元素周期律，当时主要是按①原子序数的递增；②相对原子质量的递增；③核外电子排布；④质子数递增中的哪一项提出的 (    )

A．①                    B．②                           C．①③                     D．①③④

Al(OH)₃与盐酸反应的离子方程式为：__________________；与NaOH反应的离子方程式为：__________________。元素的性质随着元素______的递增而呈__________的变化。这个规律叫________________________。

金属性的比较还可以通过金属单质的______性及对应离子的______性，或单质______电子能力、离子的______电子能力来比较。若金属A能把B从其溶液中置换出来则金属性：______＞______。非金属性的比较还可以通过非金属单质的______性及对应离子的______性，或单质______电子能力、离子______电子能力来比较。若非金属C能把D从其溶液中置换出来，则非金属性：______＞______。

将元素和对应的最高价氧化物与类别一一连接起来。

        Na        Mg         Al           Si           P            S              Cl

    Al(OH)₃  H₃PO₄   HClO₄    NaOH    H₂SO₄    H₂SiO₃    Mg(OH)₂

       强碱       强酸      最强酸      弱碱       弱酸       中强酸    两性氢氧化物