某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(    )

A．R元素属于ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第4周期

C．R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H₂RO₄

D．R元素气态氢化物的分子式为H₂R

碱性强弱介于KOH和Mg(OH)₂之间的氢氧化物是(    )

A．NaOH               B．Al(OH)₃              C．Ca(OH)₂             D．RbOH

钾与水反应比Na与水反应更______，反应方程式为：____________，____________。向NaCl中加新制的氯水无现象；向NaBr中滴加新制氯水现象为____________，离子方程式为____________。向NaI中滴加新制氯水现象为____________，离子方程式为______。向NaCl、NaBr中加溴水无现象，向NaI中滴加现象为______，离子方程式为__________________。

下列情况中：

a．最高价氧化物对应水化物的酸性

b．最高价氧化物对应水化物的碱性

c．与水、酸置换出H₂的难易

d．气态氢化物的稳定性

e．与H₂化合的难易

f．单质间置换反应

能说明非金属性强弱的是_____________。

能说明金属性强弱的是_______________。

原子序数从11依次增加到17的元素，下列递变关系错误的是(    )

A．电子层数逐渐增多                    B．原子半径逐渐增大

C．最高正价数值逐渐增大              D．从Si到Cl负价从-4—1

同一主族元素，最外层电子数_______，从上至下，随着电子层数的增加，原子半径_______，失电子能力_______，得电子能力_______，所以，金属性_______，非金属性_______。

同周期元素性质的递变是由于原子核外_______数相同，从左到右原子序数_______，原子半径_______，原子核对核外电子的吸引力逐渐_______，失电子能力_______，得电子能力_______。所以，金属性_______，非金属性_______。

某元素B 9 g和稀盐酸反应生成BCl₃，置换出11.2 L氢气(标准状况下)，B的原子核里有14个中子，根据计算结果指出B的元素名称、符号及在元素周期表中所处的位置。

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )

A．质子数c＞b                                      B．离子的还原性Y^2-＞Z^-

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ                   D．原子半径X＜W

镁、锂在元素周期表中具特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如：它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质叙述中，正确的是(    )

A．Li₂SO₄难溶于水

B．Li遇浓H₂SO₄不产生“钝化”现象

C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱

D．LiHCO₃受热分解，生成Li₂CO₃、CO₂和H₂O