金属阳离子的电子式就是它的_______。非金属阴离子的电子式是原子周围标_______个电子，并且用_______括起来，右上方标上离子_______。如Na⁺的电子式为_______，Cl^-、S^2-的电子式分别为______________。离子化合物的电子式为_______和_______的组合式。用电子式表示离子化合物形成过程时左侧是_______的电子式，右侧是_______电子式，中间用_______相连。

离子键的成键微粒是________，相互作用是_______，既包括_______也包括_______。一般_______与_______化合时易形成离子键。离子键的强弱与_______和_______等有关。_______越小，_______越多，离子键越强_______。

判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物。

①NaCl  ②Mg₂SO₄  ③CO  ④Na₂O₂  ⑤HCl  ⑥CaF₂?  ⑦CO₂  ⑧NH₃  ⑨NH₄Cl  ⑩H₂S

(1)离子化合物：_________________。

(2)共价化合物：_________________。

下列原子的电子式正确的是(    )

  

在元素符号周围用_____或_____来表示原子的_____的式子叫做电子式。第3周期元素原子的电子式分别为：_______________。

钠与氯气反应时，钠原子_____1个电子形成带_____的_____，氯原子1个电子形成带_____的_____，二者通过_____形成了稳定的化合物。使_____结合成化合物的_____，叫做离子键。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、l    ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？______________________。

    ②表中X可能是以上13种元素中的______(填字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_______________________________________。

    ③Y是周期表中______族元素。

用下列提供的试剂或仪器，设计一个简单实验，证明单质镁的金属性比单质铝的金属性强还是弱。

可提供的试剂或仪器：Mg带、Al片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液、试管、小烧杯、酒精灯、试管夹。

(1)实验中必须用到的仪器_______；试剂________。

(2)简单的实验步骤：_________________________。

(3)结论：___________________________________。

根据周期律对角线规则，金属铍(Be)跟铝单质及其化合物的性质相似。试完成下列问题：

(1)写出氧化铍分别与盐酸、氢氧化钠溶液(生成Na₂BeO₂)反应的化学方程式：

_____________________、________________。

(2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂都是不溶于水的白色沉淀，但可用________鉴别，现象是_________。

下列是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：

若X、Y、Z三种元素位于周期表中的同一周期，则它们的原子序数大小关系是(    )

A．X＜Y＜Z                              B．Z＜X＜Y

C．Y＜X＜Z                              D．Z＜Y＜X