_______的原子之间_______的相互作用叫做化学键。一个化学反应过程，本质上就是_______和_______的过程。

原子之间通过_______所形成的化学键，叫做共价键。同种或不同种_______化合时，能形成共价键。同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子能力_______，共用电子对_______一个原子，原子_______电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称_______。不同原子形成的共价键，原子吸引电子能力_______，共用电子对偏向_______能力强的一方，使原子带电，这样的共价键为极性共价键，简称_______。

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是______，该化合物是由______键形成。

(2)Na₃N与盐酸的反应生成______种盐，其电子式是____________。

(3)Na₃N与水的反应属于______反应。

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)______r(N^3-)。( 填“＞”“=”或“＜”)

(1)XY型的离子化合物，X所在的族为______；Y所在的族为______。

(2)XY₂型的离子化合物，X所在的族为______；Y所在的族为______。

(3)XY₃型的离子化合物，X所在的族为______；Y所在的族为______。

X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60%，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是____________，它是通过________键结合的。

用电子式表示

(1)氢氧根离子：____________________________。

(2)铵离子：________________________________。

(3)K₂S的形成过程：_________________________。

(4)MgF₂的形成过程：________________________。

(5)MgO的形成过程：_________________________。

(6)NaCl的形成过程：________________________。

下列说法正确的是(    )

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成的氯化钠晶体中只含Na⁺、Cl^-

D．在离子化合物CaCl₂中，两个氯离子间也存在离子键

NaCl、NaI、MgO均为离子化合物，则这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(    )

A．NaCl、NaI、MgO                                 B．MgO、NaCl、NaI

C．MgO、NaI、NaCl                                 D．NaI、NaCl、MgO

下列说法中，正确的是(    )

A．形成阳离子的过程一定是还原反应

B．形成阴离子的过程一定是氧化反应

C．由单质形成离子化合物的过程，一定是氧化还原反应

D．燃烧反应生成的化合物一定是离子化合物

下列电子式正确的是(    )