(1)X的质量数是多少？

(2)指出X元素在周期表中的位置？

(3)把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

11.7 g该晶体刚好能和某200 mL的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

A．验证同主族元素的金属性从上至下递增

B．验证同主族元素的非金属性从上至下递减

C．验证同周期元素的金属性从左到右递减

D．验证同周期元素的非金属性从左到右递增

实验Ⅰ：比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢(    )

实验Ⅱ：在MgCl₂,AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性 (    )

实验Ⅲ：氢硫酸中滴入氯水(可观察到有淡黄色物质单质硫生成)(    )

实验Ⅳ：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水?(    )

实验Ⅴ：比较钠、钾分别与水反应的快慢(    )

(2)写出实验Ⅱ中的三个反应离子方程式：

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

(1)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是____________________。

(2)ZW₂的电子式是_________________________。

(3)工业生产单质Y的原理是____________________。(用化学方程式表示)

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是____________________。

(5)0.1mol的单质W与50 mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺与Br^-的物质的量之比是____________________。

(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。

(b)常温下，B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

(c)C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。

(d)D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况完成下列问题：

(1)A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____(写元素符号)。

(2)E的原子结构示意图_____，C的离子结构示意图__________。

(3)F和AB₂反应的化学方程式_____________________________。

A．3种                    B．6种                    C．9种                    D．12种

A．第3周期第ⅠA族                            B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族                            D．第3周期第ⅡA族

A．耐高温材料                         B．新型农药材料

C．半导体材料                         D．新型催化剂材料

A．在已知元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

A．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱

B．C、N、O、F的原子半径递减

C．Si、P、S、Cl的最高正价逐渐升高

D．金属性：Na＞K＞Mg＞Al