A．所含质子数为(A-n)

B．所含中子数为(A-Z)

C．所含电子数为(Z+n)

D．中子数-电子数=A-2Z+n

A．核外有13个电子

B．质量数为13，核电荷数为6，质子数为7

C．核内有6个质子，核外有7个电子

D．质量数为13，核内有6个质子，7个中子

A．Z+n-m                  B．Z-n+m               C．Z-n-m                D．Z+m+n

A．136                    B．50                 C．86                  D．222

A．所含质子数=A-n                       B．所含中子数=A-Z

C．所含电子数=Z+n                      D．所含质子数=Z+A

A．原子核内质子数                      B．原子核内中子数

C．原子最外层电子数                   D．原子核外电子数

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

?

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是_______(填化学式)理由是______________。

②其中一种物质的质量可以确定为_______g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是_______。

写出B装置中反应的离子方程式_______。

(3)C装置的作用是_______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是______________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_______，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_______。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_______。

a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(1)若试剂x是NaOH溶液，Y是SO₂气体；则实验现象是__________。反应的化学方程式为___________________。

(2)若试剂x加入锥形瓶内，观察到A气球体积增大。则：(填写两种可能)

①x可能是________，y________。

②x可能是________，y________。

    FeS+H₂SO₄FeSO₄+H₂S↑

    FeS为难溶于水的块状固体，H₂S是微溶于水的气体，故可用启普发生器制取。为验证SO₂既有还原性，又有氧化性，请用下图的仪器和试剂完成问题：

可选用的试剂：①盐酸  ②溴水  ③Na₂SO₃固体④FeS固体  ⑤品红试液  ⑥氢氧化钠溶液

(1)用乳胶管(图中未画出)连接上述仪器组合成一套实验装置，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：______接______，______接______，______接______，______接尾气吸收装置。

(2)在装置A、B、C中应加入的试剂(用试剂序号填写)是： A______，B______，C______。

(3)表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的______装置，实验中观察到的现象是______；表现SO₂还原性的实验是上述仪器中的______装置，实验中观察到的现象是____________。

(4)整套装置最后的气体出口导管应连接_______，这样处理的理由是______________。