A、B、C、D的核电荷数均在1～18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层的电子数为4个；0.18 g单质B与足量稀HCl反应生成B³⁺，并放出0.224LH₂(标准状况)，B的原子核内质子数比中子数少1个；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构，通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

         

     (1)电子层排布相同的是_____。

     (2)属于同种元素的是_____。

     (3)属于金属元素的是_____。

     (4)属于稀有气体元素的是_____。

A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____。画出A、D的离子结构示意图，A离子_____，D离子_____。

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是(    )

A．MgF₂                  B．MgCl₂                  C．CaCl₂                    D．CaBr₂

A、B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素原子序数的大小关系是(    )

A．A＜B＜C               B．B＜C＜A                  C．B＜A＜C               D．C＜A＜B

下列微粒半径的比较中，正确的是(    )

A．Ca²⁺＞Cl^-              B．Cl^-＞Cl                 C．Na⁺＞Na                D．Mg＞Na

X元素的原子获得3个电子或Y元素的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式正确的是(    )

A．X₃Y₂                   B．Y₃X₂                 C．X₂Y₃                D．Y₂X₃

已知元素的原子序数，可推断元素原子的(    )

①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数

A．①②③                 B．①④⑤                  C．②③④                D．③④⑤

元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(    )

A．化合价                                              B．原子半径

C．元素的金属性和非金属性                      D．相对原子质量

以下说法正确的是(    )

A．原子序数越大，原子半径愈大

B．原子序数越大，原子半径愈小

C．电子层多一层的元素原子，其原子半径一定比电子层少一层的元素原子半径大

D．电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小