金属还原能力大小主要由下列哪些因素决定A．金属原子失去电子的多少B．1 mol金属失去电子的多少C．原子失去电子的能力的大小D．1 mol金属与水反应放出氢气的多少——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

金属还原能力大小主要由下列哪些因素决定( )

A．金属原子失去电子的多少

B．1 mol金属失去电子的多少

C．原子失去电子的能力的大小

D．1 mol金属与水反应放出氢气的多少

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下列递变情况不正确的是( )

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大，与H₂反应的难度依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

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设X、Y、Z代表三种元素，已知：X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。则：

(1)Y元素是_____，Z元素是_____。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为_____。

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某负二价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9 g B元素的单质和足量的盐酸反应，生成了BCl₃和1.12 L H₂(标准状况)，在C、B化合生成的盐的水溶液中，滴加AgNO₃溶液，生成了不溶于硝酸的白色沉淀。指出A、B、C的元素名称A_____，B_____，C_____。

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核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A是_____元素，B是_____元素。

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元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，下列叙述错误的是( )

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高价氧化物的化学式为RO₂

C．该元素是非金属元素

D．该元素最高价含氧酸的化学式为H₂RO₄

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A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个电子，则B的原子序数是( )

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10

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A与B两元素形成的化合物中，A为负价，B显最高正价，A的最外层电子数为m，B最外层电子数为n，则它们形成的此化合物的化学式是( )

A．B_nA_m B．B_mA_n C．B_8-mA_n D．B_mA_8-n

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有a、b、c和d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是( )

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞a＞d＞b D．c＞d＞a＞b

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下列各种说法中，正确的是( )

A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化

B．从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小

C．11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同

D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

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