A．微粒半径  Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-

B．稳定性  HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性  HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．碱性  KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族为最大

B．在周期表中0族元素的单质全部是气体

C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时，最高化合价数都和它的族序数相等

A．n=m+1                 B．n=m+8                   C．n=m+25                D．n=m+19

A．第ⅠA族元素都是碱金属元素

B．第ⅦA族元素都是卤族元素

C．氟元素在第ⅦA族，最高正化合价为+7，因此氟的最高价氧化物的分子式为F₂O₇

D．最外层有两个电子的元素在第ⅡA族

A．相对原子质量和最外层电子数

B．电子层数和最外层电子数

C．相对原子质量和最外层电子数以及次外层的电子数

D．相对原子质量和电子层数，以及外层电子数和最外层电子数

(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是(    )

A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈

B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

C．MgCl₂和AlCl₃都能与氨水反应生成沉淀

D．Al(OH)₃既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)₂只能与盐酸反应生成盐和水

(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水。请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论。

     (1)分别写出A、B、C最高价氧化物对应水化物互相之间反应的离子方程式________。

     (2)A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于________________。

A．A＜B＜C＜D＜E                          B．C＜D＜A＜B＜E

C．B＜A＜D＜C＜E                          D．E＜C＜A＜B＜D