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(1)X是______,Y是______,Z是______。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是______。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和______。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3,该盐的化学式(分子式)是______。
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①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请完成下列问题:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):_____,理由是_________。
(2)Y是_____,Z是_____,W是_____。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_________________。
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请完成下列空白:
(1)A是___________,C是___________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是___________。
(3)E与F反应的化学方程式是___________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________。
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(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是_____和_____;_____和_____。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与互为等电子体的分子有_____、_____。
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(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第3周期ⅥA族元素,请在下边方框中按氦元素(上图)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:______>______,甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:______>______。(用化学式表示)
(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:____________。
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(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是__________。
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:__________。
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是__________。
(4)丁的元素符号是__________,它的原子结构示意图为__________。
(5)丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。
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(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中_______族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子(即M层上有7个电子),乙元素的焰色反应呈黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是______(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。
(B)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______。
A.A B.B C.C D.D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_____(填名称),可以验证该结论的实验是_____。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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A.若R(OH)m为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
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A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
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A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
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