A．加入铜片反应                          B．加入铝片或铁片看是否钝化

C．与石蕊试液作用                       D．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

A．放出黄绿色气体                       B．冒白烟，混合物温度升高

C．液体四溅，冒白烟                    D．冒白烟，混合物温度降低

A．2NaCl(固)+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl

B．Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．C+2H₂SO₄(浓) CO₂+2SO₂↑+2H₂O

D．2FeO+4H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

A．HCOOH CO+H₂O

B．Fe₂O₃+3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

C．Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O

A．CH₄、H₂、CO、NH₃                       B．CO₂、H₂、SO₂、Cl₂

C．CO、CH₄、HCl、HBr                      D．SO₂、CO₂、H₂、H₂S

完成下列问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?_____________。其理由是_____________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的为_____________________。

(3)步骤⑦“合格”的标准是___________________________________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_______________。(列出算式，不需化简)

(1)向品红溶液中通过量SO₂的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。

(2)向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为___________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO₂和Cl₂后现象为______________。

(2)在碘和淀粉形成的蓝色的溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________，反应的离子方程式是__________。

(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将I^-、Cl^-、按还原性由强到弱顺序排列为__________。

(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有________；看到的现象是________；反应的离子方程式为_______________。

(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性________，应选用的试剂有_________；看到的现象是_______；反应的离子方程式为_______________。

A．K₂S和稀H₂SO₄               B．K₂SO₃和盐酸

C．K₂S和盐酸                      D．K₂SO₃和稀H₂SO₄