(1)在此过程中还能观察到哪些现象？__________。

(2)加水的作用是什么？______________________。

(3)“面包”的成分是什么？__________________。

(4)什么原因使之膨胀成了“面包”？__________。

(5)体现浓H₂SO₄的哪些性质？_________________。

①氢硫酸  ②浓盐酸  ③浓H₂SO₄  ④NaOH溶液  ⑤NaCl溶液  ⑥NaHCO₃溶液

A．①②                  B．①②④                    C．①②⑥                  D．全部

A．0.065 g                    B．0.13 g                        C．1.3 g                      D．10.25 g

A．小于0.45 mol                                        B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间                    D．大于0.90 mol

A．酸性          B．氧化性      C．还原性        D．吸水性      E.脱水性         F.难挥发性

(    )①Hg+2H₂SO₄(浓) HgSO₄+SO₂↑+2H₂O

(    )②Cu(OH)₂+H₂SO₄ CuSO₄+2H₂O

(    )③Fe₂O₃+3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

(    )④2FeO+4H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+4H₂O+SO₂↑

(    )⑤2Al+3H₂SO₄(浓) Al₂O₃+3SO₂↑+3H₂O(Al在浓H₂SO₄中的变化)

(    )⑥MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(    )⑦2NaCl(s)+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl↑

(    )⑧HCOOH浓H₂SO₄CO↑+H₂O

(    )⑨二氧化硫气体通过浓硫酸被干燥

(    )⑩蘸取浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑

(    )⑾锌和稀硫酸的反应生成气体

(    )⑿常温下，铁和铝在浓硫酸中“钝化”

(    )⒀浓硫酸与磷酸钙混合能制得磷酸(磷酸属于弱酸)

(    )⒁浓硫酸滴入浓盐酸中产生白雾

A．CuO+H₂SO₄(浓)  CuSO₄+H₂O

B．C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C．2FeO+4H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

D．浓硫酸使Fe、Al在常温下钝化

A．若浓H₂SO₄洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗

B．稀释浓硫酸时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C．储存浓硫酸时，因浓H₂SO₄不挥发也不分解，故可敞口置于空气中

D．浓硫酸与Cu反应的实验中，在检验SO₂气体的试管口上方常放一浸有碱液的棉花团，目的是吸收SO₂，防止污染环境

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄没有氧化性

B．浓H₂SO₄和Al在常温下不起反应

C．浓H₂SO₄具有脱水性，可使蔗糖炭化

D．浓H₂SO₄在实验中可用作干燥剂