A．①④                 B．①②③                    C．②③④                D．②③

A．氯化钡有两性

B．两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡

C．SO₂有还原性和酸性

D．升高pH使SO₂水溶液中浓度增大

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸

C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．反应CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

①节省能源  ②不产生污染大气的SO₂  ③提高了H₂SO₄的利用率  ④提高了Cu的利用率

A．①②                  B．②③④                C．①②③                D．全部

A．吸水性和酸性                               B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性                         D．不挥发性和酸性

A．逐渐变大                           B．逐渐变小至某一定值

C．不变                                 D．无法判断是否变化

A．该元素的单质是非金属

B．该元素的最高价氧化物所对应的水化物是含氧酸

C．该元素的单质是固体

D．该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性

A．硒的最高氧化物分子式为SeO₃

B．单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸

C．硒的气态氢化物分子式为H₂Se

D．硒的非金属性比S弱

①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；

②用30.0 mL 5.00×10^-3 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I₂+ 2I₂+；

③将②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10^-2 mol·L^-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

(1)写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应的化学方程式。

(2)计算样品中CO的浓度。

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲______，乙______，丙______，丁______。

(2)在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是______。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因____________。