A．N₂                B．SO₂                   C．CO₂                 D．CO

A．10 L 10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为602×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成112 L O₂（标准状况），反应中转移的电子数为2×602×10²²

C．32 g S₈单质中含有的S—S键个数为602×10²³

D．224 L N₂中所含的分子个数为602×10²³

(1)此溶液中Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度是多少？

(2)取稀释后的溶液25 mL，向其中加入1 mol·L^-1的烧碱溶液，如果使A完全转化为酸根形式，问需加烧碱溶液多少毫升？

    ①应先向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。

    ②然后向废水中加入________溶液，离子方程式为________________________。

(2)有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一种或几种。将气体通入适量氯水中，得到无色透明溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl₂溶液和盐酸，则产生白色沉淀。原气体中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有______。

由表可知：

(1)B为________，C为________。

(2)要确定A、D，还要进行的实验操作是________________________。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、______、______。

(2)乙厂废水含有另外三种离子。如果加一定量______ (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属______ (填金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______ (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。

写出下列物质的化学式：

(1)A________，B________，C________，G________。

(2)写出将F通入D和E的混合物中发生反应的离子方程式：________________。

(3)D的溶液中若通入C气体则产生浅黄色浑浊，写出该反应的化学方程式：________________。

(1)试写出A至F的分子式：A________；B________；C________；D________；E________；F________。

(2)写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式：________________________。

写出A和F反应的离子方程式：________________________。

写出C和B反应的离子方程式：________________________。

写出D和E反应的离子方程式：________________________。

答：____________________________。

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________________。

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

    A中加入的试剂是________，作用是________________。

    B中加入的试剂是________，作用是________________。

    C中加入的试剂是________，作用是________________。

    D中加入的试剂是________，作用是________________。

(4)假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是________________。

(1)在试管里放一片_____色的铜片，加入2～3 mL浓H₂SO₄，铜片_____。

(2)给试管加热，铜片_____，有无色_____气体生成。

(3)用湿润蓝色石蕊试纸来检验所生成的气体，试纸_____色。

(4)反应一段时间后，停止加热，静置，溶液的颜色是_____，试管底部有_____色固体，把试管里的液体倒入盛有少量水的烧杯里，溶液显_____色。

(5)为了防止污染并节约原料，用Cu和浓H₂SO₄制取CuSO₄的最佳方法是(用化学方程式表示) _______________，该方案最佳的原因是_______________。