（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液

（三）实验步骤

（四）问题探究：

该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色。气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。

（1）G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是______________。

（2）为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应，可采用的方法是__________。

A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界

B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作

C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂

D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物

A．SO₂   Cl₂   H₂S                   B．O₂   H₂   SO₂

C．SO₂   H₂   Cl₂                     D．CO   SO₃   O₂

 A．Na₂SO₃和H₂SO₄                     B．Na₂S和H₂SO₄

 C．Na₂CO₃和盐酸                         D．NaCl和H₂SO₄

A．NaHCO₃饱和溶液；12 mol·L^-1盐酸；18.4 mol·L^-1 H₂SO₄

B．Na₂CO₃饱和溶液；2 mol·L^-1 H₂SO₄；NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液；2 mol·L^-1 H₂SO₄；18.4 mol·L^-1 H₂SO₄

D．18.4 mol·L^-1 H₂SO₄；NaOH饱和溶液；18.4 mol·L^-1 H₂SO₄

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂    Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂CaCO₃↓+2HClO

B．FeSO₄溶液中加入过氧化氢溶液  Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收少量SO₂    NH₃·H₂O+SO₂+

D．氯化铝溶液滴入过量氢氧化钠溶液  Al³⁺+4OH^-+2H₂O

A．元素原子的平均质量

B．元素原子的相对质量

C．元素原子的平均质量与¹²C的原子质量的的比值

D．元素一个原子的质量与¹²C的原子质量的的比值

①由一种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③只由一种元素的阳离子与另一种元素阴离子组成的物质④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质⑤只含有一种分子的物质

A．②④⑤               B．③④⑤                   C．①③                     D．②⑤

A．NH₃                  B．CO₂                  C．H₂S                 D．Cl₂

A．ⅡA、ⅠA                   B．ⅣA、ⅥA                C．ⅤA、ⅥA                   D．ⅡA、ⅦA