A.甲烷是一种非极性分子               B.甲烷分子具有正四面体结构

C.甲烷分子具有极性键                  D.甲烷分子中H—C—H的键角为90°

下列说法正确的是(    )

A．因SiO₂不溶于水，故H₂SiO₃不是SiO₂对应的酸，或者说SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐

B．CO₂通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)可以得到原硅酸

C．因为高温时SiO₂与Na₂CO₃反应生成CO₂，故硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO₂的俗名叫水晶

某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

取上述标准状况下的空气1 L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.233 g。请完成下列问题：

（1）通入足量溴水的目的是：____________________。

（2）加入过量BaCl₂溶液的目的是：____________________。

（3）过滤后，若在滤液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，证明：____________________。

（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，无沉淀出现，证明：____________________。

（5）空气中，SO₂的体积分数为__________。

（提示：Si+2NaOH+H₂ONa₂SiO₃+2H₂↑）

（1）丙的名称是________；C的化学式是________。

（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号）________。

A．化合反应                      B．氧化还原反应

C．非氧化还原反应             D．离子反应

（3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是___________________。

（4）写出A与H₂O反应的化学方程式：___________________。

（5）若用如下图所示装置来证明A和H₂O的反应：

①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验操作是：

①____________________；

②____________________。

（1）元素n的气态氢化物的电子式为________。

（2）m与y所形成的化合物含________键。

（3）x的原子结构示意简图为________。

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为。

    H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O

    H₂O₂+2Fe³⁺2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

    H₂O₂的电子式为______，在以上反应中Fe²⁺实际上起着______作用，总反应方程式为____________。

（2）I₂也与Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂2HIO，______，总反应式为______。

（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液变棕黄色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为H₂O₂+2I^-I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？；若不正确，原因是（若认为正确，以下必作答）______，并写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应式）：______。

（4）若将H₂O₂滴入酸性KMnO₄溶液中，产生无色气体同时溶液的紫色变浅，无沉淀生成，写出反应的离子方程式____________。

（1）浓硫酸在此反应中表现出的性质是______；试管底部的白色固体是______（填化学式）。

（2）写出铜片变黑的化学方程式：__________________。

（1）判断A可能是______（分子式，下同），B是______，C是______，D是______。

（2）D和B反应的离子方程式__________________。

（3）A和B反应的化学方程式__________________，离子方程式____________。

（1）写出下列元素的符号：B______，D______，E______。

（2）五种元素中，原子半径最大的是______，常温下能与水剧烈反应的单质的元素是______，气态氢化物最稳定的是____________（用A、B、C、D、E、F回答）。

（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。