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(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时,下图所示的仪器中,肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)在配制过程中,下列操作将导致实验所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)_________。

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长;

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;

③摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

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要将50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释为0.02 mol·L-1 Na2CO3溶液,简要说明主要操作方法。

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(1)用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,若实验仪器有

A.100 mL量筒                B.托盘天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                  F.胶头滴管

G.50 mL烧杯                  H.100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_____________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_____________。(填写标号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

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24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为_____________。

(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为_______,NaOH的质量分数为_______,溶液的密度为_______,含NaOH的质量为_______,含NaOH的物质的量为_____________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。

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200 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合,所得的NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

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下列操作中造成所配溶液浓度偏高的是(    )

A.量取浓盐酸时把量筒内残留液洗出来                B.忘记将洗涤液加入容量瓶

C.用天平称固体时,砝码上沾有油污                   D.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时,有溶液溅出

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实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯  ②100 mL量筒  ③1 000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时,必须使用的仪器有_____________(填代号),还缺少的仪器是_____________,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_____________、_____________。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。

(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却。其正确的操作顺序为_____________。

(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是_____________。

①未洗涤烧杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中  ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水  ④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线

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已知某浓度氨水中氨的物质的量浓度为18.4 mol·L-1,溶液的密度为0.900 g·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数为(    )

A.0.458              B.34.8%            C.71.6%           D.不能确定

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为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据,得出结果。

(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中__________(填“甲”或“乙”)同学所选择的试剂A不合理,其理由是______________________。

(2)以下都是指试剂A选择正确时进行的实验:

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒,其中还缺少的一件必备仪器是__________。

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③检验加入的试剂A是否已过量的方法是___________________________________________。

④若实验中测得样品质量为W g,沉淀物质的质量为m g,请列出实验测定结果的计算式:氯化铵的质量分数=_____________。

 

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有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得到无色透明溶液;②取①所得溶液少许,加入NaOH溶液,看不到明显现象;③另取少量粉末滴加稀盐酸,也看不到明显现象。试回答:

(1)由实验①可知,原粉末中一定没有________;实验②可说明粉末中没有________;实验③证明原粉末中一定没有________。

(2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是_____________。如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物,你准备继续进行的实验是

④__________________________________________________________________。

⑤__________________________________________________________________。

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同步练习册答案