（1）19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿提出了近代原子论，他的观点奠定了近代化学发展的基础，他本人被誉为“近代化学之父”。道尔顿原子学说与古希腊德谟克利特的古典原子论的根本区别在于（    ）

A.物质是由极小的被称为“原子”的微粒构成

B.原子是可以再分的微粒

C.原子是不可再分的微粒

D.同一元素原子的质量和性质都相同，不同元素原子的质量和性质都不相同

（2）19世纪末，人们对原子结构的认识因为三个重要的科学发现而进一步得到提升。请分别将对应的科学家与这三个重要发现及现象涉及的有关性质用短线连接起来：

贝可勒尔        发现了X射线              带负电荷

汤姆生           发现了电子               能使照相底片感光

伦琴              发现了元素放射性      具有巨大穿透能力

这三个重要发现证明了一点，那就是____________________________________________。

（1）该气体的物质的量为_____________mol。

（2）该气体所含原子总数为_____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____________mol·L^-1。

（1）用天平称取氢氧化钠固体_____________g。

（2）向带烧杯称量好的氢氧化钠固体加_____________蒸馏水将其溶解，待_____________后，将溶液沿_____________移入_____________ mL的容量瓶中。

（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯_____________次，将洗涤液移入_____________中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_____________（低或高）。

（4）向容量瓶内加水至离刻度线_____________时，改用_____________小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_____________，应该_____________。

（5）最后盖好瓶盖_____________，将配好的溶液移入_____________中并贴好标签。

（1）所需浓盐酸的体积为__________mL。

（2）此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外还需的仪器有____________、__________和__________。

（3）如果在配制中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？__________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

A.150 mL 1 mol·L^-1的NaCl                B.75 mL 2 mol·L^-1的NH₄Cl

C.150 mL 3 mol·L^-1的KCl                  D.75 mL 1.5 mol·L^-1的CaCl₂

A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出        B.样品中含有少量Na₂O杂质

C.容量瓶使用前未干燥                          D.定容时俯视容量瓶刻度线

A.用10 mL量筒量取5.8 mL的NaOH溶液

B.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

C.用托盘天平称取25.30 g NaCl

D.用50 mL量筒量取4.8 mL H₂SO₄