A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生             B．只有气体生成

C．只有沉淀生成                                        D．既有气体生成，又有红褐色沉淀生成

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱

A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

B．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液

D．氯气和氯化氢通入AgNO₃溶液中均能产生白色沉淀

A．金属钠在自然界中可以以游离态存在

B．钠燃烧时发出黄色火焰

C．钠与煤油混合时可以发生爆炸

D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

A．将钠放入水中，钠将沉在水底

B．将一小块钠放入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H₂，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H₂O

C．将一小块钠放在CuSO₄溶液中发生如下反应： 2Na+CuSO₄══Na₂SO₄+Cu

D．Na₂O和Na₂O₂中，氧元素化合价不相同

某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的目的是_________________________________________。

（2）浓H₂SO₄的作用是_______________________________________________。

 与研究目的直接相关的实验现象是_____________________________________________。

（3）从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是____________________。

请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。

（1）______________________________________________________________。

（2）_______________________________________________________________。

（3）_______________________________________________________________。

（1）用小刀切下一小块钠，能用小刀切割，说明金属钠的性质是_________。对切下的钠块要用滤纸吸（或擦）一下，这样做的目的是_________。

（2）包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若小孔数量较少，可能出现的不良后果是_________________。假如在实验刚开始时就将镊子松开并拿出水面，会出现的现象是_________，原因是_________。

（3）根据预测，钠与水反应的方程式是_________；可用一种酸碱指示剂证明该反应生成了氢氧化钠，这种指示剂是_________；要证明生成气体是氢气，实验方法是_________。

A．科学巨匠爱因斯坦                 B．化学家居里夫人

C．炸药大王诺贝尔                    D．化学家门捷列夫

A．最早使用天平研究化学                    B．最早提出空气是由O₂和N₂组成的结论

C．建立燃烧现象的氧化学说                 D．能用加热HgO的方法制取O₂