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(2)铅笔曾为人类的文明作出巨大的贡献,至今仍被广泛应用。试问:今日广泛使用的铅笔芯主要是由___________和___________材料制成的。(填物质名称)
(3)在碳的同素异形体金刚石、石墨和C60中:
①熔点最高的是_____________,熔点最低的是______________;
②在一定条件下能升华的是_____________;
③具有润滑作用的是_____________;
④易导电的是________________,用于制作超导材料的是________________。
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A?甲烷比硅化氢稳定
B?碳与SiO2反应生成硅
C?碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸
D?高温下SiO2和Na2CO3反应
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A.小块钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+══Cu+2Na+
B.在碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水:+Ca2++OH-══CaCO3↓+H2O
C.钠与水反应:Na+2H2O══Na++2OH-+H2↑
D.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:CO2+OH-══
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A.尿素〔CO(NH2)2〕 B.甲烷(CH4)
C.醋酸(CH3COOH) D.酒精(C2H5OH)
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某化工厂按如下步骤进行生产:①以煤为燃料煅烧石灰石;②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳;③使步骤①中产生的氧化钙与水反应;④消石灰与碳酸钠反应。
(1)该厂生产过程中起始原料是____________;最终产品是____________。
(2)该厂生产过程的优点是( )
①排放的气体对大气无污染②生产过程中的部分产品可作为原料使用?③高温作业
A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③
(3)写出生产过程中涉及的化学方程式:________________________。
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甲:如图Ⅰ所示实验装置,将大理石与稀盐酸反应得到的CO2直接通入氢氧化钠溶液中。
乙:如图Ⅱ所示,将氢氧化钠溶液分成两等份,用下列实验装置,再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2经饱和碳酸氢钠洗涤后长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中,并将所得溶液小心加热煮沸1~2分钟,以赶走溶解在溶液中的过量CO2;再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合。哪位同学能获得较纯净的碳酸钠?为什么?乙同学的加热煮沸有没有必要?
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