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将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL无色气体,求原混合气中NO2和O2各多少毫升。

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把NaHCO3和Na2CO3的混合物16.80 g加热到质量不再变化为止,剩余残渣为15.87 g。计算混合物中Na2CO3的质量分数。

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(1)石墨晶体中,每个正六边形平均拥有的C原子数是___________。金刚石晶体中,基本C架结构呈___________结构。每个C60分子中,含有___________个C原子。

(2)铅笔曾为人类的文明作出巨大的贡献,至今仍被广泛应用。试问:今日广泛使用的铅笔芯主要是由___________和___________材料制成的。(填物质名称)

(3)在碳的同素异形体金刚石、石墨和C60中:

    ①熔点最高的是_____________,熔点最低的是______________;

    ②在一定条件下能升华的是_____________;

    ③具有润滑作用的是_____________;

    ④易导电的是________________,用于制作超导材料的是________________。

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能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是(  )

A?甲烷比硅化氢稳定

B?碳与SiO2反应生成硅

C?碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸

D?高温下SiO2和Na2CO3反应

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下列离子方程式正确的是(  )

    A.小块钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+══Cu+2Na+

    B.在碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水:+Ca2++OH══CaCO3↓+H2O

    C.钠与水反应:Na+2H2O══Na++2OH+H2

    D.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:CO2+OH══

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被称为有机合成大师的科学家是(  )

A.爱迪生            B.伍德沃德             C.维勒        D.居里夫人

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1828年,德国化学家维勒利用无机物氰〔(CN)2〕和氨水合成出的第一种有机物是?(  )

A.尿素〔CO(NH22〕                B.甲烷(CH4

C.醋酸(CH3COOH)                   D.酒精(C2H5OH)

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根据以下叙述,回答第(1)~(3)小题:

    某化工厂按如下步骤进行生产:①以煤为燃料煅烧石灰石;②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳;③使步骤①中产生的氧化钙与水反应;④消石灰与碳酸钠反应。

    (1)该厂生产过程中起始原料是____________;最终产品是____________。

    (2)该厂生产过程的优点是(  )

    ①排放的气体对大气无污染②生产过程中的部分产品可作为原料使用?③高温作业

    A.只有①    B.只有②    C.①和②    D.②和③

    (3)写出生产过程中涉及的化学方程式:________________________。

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甲、乙两同学都来制取较纯净的碳酸钠溶液,分别设计了下列实验方案:

甲:如图Ⅰ所示实验装置,将大理石与稀盐酸反应得到的CO2直接通入氢氧化钠溶液中。

乙:如图Ⅱ所示,将氢氧化钠溶液分成两等份,用下列实验装置,再将大理石与稀盐酸反应得到的CO2经饱和碳酸氢钠洗涤后长时间通入其中一份氢氧化钠溶液中,并将所得溶液小心加热煮沸1~2分钟,以赶走溶解在溶液中的过量CO2;再将另一份氢氧化钠溶液与此份溶液混合。哪位同学能获得较纯净的碳酸钠?为什么?乙同学的加热煮沸有没有必要?

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(1)为什么碳元素的三种同素异形体物理性质差别很大,化学性质却相似?

(2)如何证明石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的?

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同步练习册答案