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下列变化不需要破坏化学键的是(    )

A.加热氯化铵             B.干冰汽化               C.水通电分解            D.氯化氢溶于水

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关于化学键的下列叙述中,正确的是(    )

A.离子化合物可能含共价键                 B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键                 D.共价化合物中不含离子键

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下列说法正确的是(    )

A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键

B.含有共价键的物质一定是共价化合物

C.分子中一定含有化学键

D.含有金属元素的离子一定是阳离子

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下列变化过程需要吸收能量的是(    )

A.2H2+O22H2O                          B.CaO+H2OCa(OH)2

C.Cl+ClCl2                            D.H2H+H

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A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为 mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为na(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。

已知:mA=mB+mC,na(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。

请填空:

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称:__________。

(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量,试写出MA、MB和MC三者的相互关系式:_________________________________________。

(3)A的正确选择有__________种,其化学式为______________________________。

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐,C为ⅠA族元素的碳酸盐,则A、B、C的化学式依次是__________,mB∶mC=1∶__________ (保留2位小数)。

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列____________(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、i  ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

 

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7 296

4 570

1 820

失去第三个电子

11 799

6 920

2 750

失去第四个电子

 

9 550

11 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子所需的能量远远大于失去第1个电子所需的能量。_____________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的__________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式:__________________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13种元素中,________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒,它们之间有如图1-3所示的反应关系:

               图1-3

(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒,请写出:

A的化学式:_____________;C的电子式:_____________。

(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子微粒,请写出:

A与B在溶液中反应的离子方程式:__________________________________________。

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有A、B、C、D 4种元素,A的最高正价与最低负价之差的绝对值为6;A、D次外电子层都是8个电子,A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有2个电子层,其最高正价与负价的代数和为零;C2-与氪原子具有相同的电子层结构,则上述各元素的符号为A:_____________,B:_____________,C:_____________,D:_____________。

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素,它们满足以下条件:

①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;

②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空:

(1)Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):_____________,理由是_______________________________________________________________。

(2)Y是____________,Z是____________,W是____________ 。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_________________________________________。

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铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝同主族,元素符号是Tl。以下对铊的性质的推断不正确的是(    )

A.铊是易导电的银白色金属                 B.能生成+3价离子

C.氢氧化铊是两性氢氧化物                 D.Tl3+的氧化能力比Al3+

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同步练习册答案