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已知常温常压下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ,向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ,则下列关系式正确的是(    )

A.2Q2=Q1=92.4           B.Q2<Q192.4             C.Q1<Q2<92.4           D.Q1=Q2<92.4

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2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(    )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1                        B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1                        D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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决定化学反应速率的主要因素是(    )

A.反应物的浓度                              B.反应温度

C.使用催化剂                                 D.反应物的性质

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盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应的最初速率明显加快的是(    )

A.增加碳酸钠固体的量                        B.盐酸的量增加一倍

C.盐酸的用量减半、浓度加倍               D.温度升高40 ℃

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可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(    )

A.3v(N2) =v(H2)                  B.v(H2) =v(NH3)

C.2v(H2)=3v(NH3)               D.v(N2) =3v(H2)

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100 mL 6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(    )

A.Na2CO3(s)           B.H2O                C.锌粉                 D.CH3COONa

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下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl的烧杯中,加水稀释至50 mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是(    )

A.20 mL 3 mol·L-1 X的溶液                 B.20 mL 2 mol·L-1 X的溶液

C.10 mL 4 mol·L-1 X的溶液                 D.10 mL 2 mol·L-1 X的溶液

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某温度下,浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如果Z用X、Y表示,则该反应的化学方程式为(    )

A.X2+2Y22XY                       B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y                         D.X2+3Y22XY3

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已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是(    )

A.4/5v(NH3)=v(O2)                             B.5/6v(O2)=v(H2O)

C.2/3v(NH3)=v(H2O)                           D.4/5v(O2)=v(NO)

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反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol。求:

(1)1 min内,以NH3表示的化学反应速率____________。

(2)以O2表示的化学反应速率____________。

(3)以NO表示的化学反应速率____________。

(4)以H2O表示的化学反应速率____________。

(5)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为____________。

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同步练习册答案