A.离子化合物中不可能含共价键           B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键                 D.共价化合物中不含离子键

A.I-Cl键为极性共价键

B.ICl分子为共价化合物分子

C.该物质在反应中通常体现氧化性

D.在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H₂O中作氧化剂

A.一定是离子化合物                       B.一定是共价化合物

C.一定形成X₂Y型化合物                 D.以上答案均不正确

(1)写出二氧化碳的电子式:________________，结构式：________________。

(2)写出K₂O₂的电子式:________________，K₂O₂中存在的化学键类型为________________。

(3)H₂O₂为________________化合物，电子式为________________;MgBr₂为________________化合物，电子式为________________。

A.碘化氢            B.烧碱              C.液溴            D.食盐

A.10与12                 B.8与17                    C. 11与17                 D.6与14

A.苛性钠            B.碘化氢            C.硫酸             D.醋酸

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。

（2）同周期内随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是____________（填写编号）。

①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)  ③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________＜E＜_________。

（4）10号元素E值较大的原因是______________________________________________。