试填空：

（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为____________%，表中c₂____________c₃，a____________b（选填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20 s的四氧化二氮的浓度c₁=____________mol·L^-1，在0—20 s内四氧化二氮的平均反应速率为?____________mol·（L·s）^-1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________________mol·L^-1。

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是_______________。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。

（1）该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为________________。

（3）4 min时，正逆反应速率的大小关系为： v(正)____________v(逆)，8 min时，v(正)________________v(逆)。（填“＞”“＜”或“=”）

（1）1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量________________kJ。

（2）在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是________________。

a.Cl₂＞Br₂＞I₂      b.I₂＞Br₂＞Cl₂

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热________________。

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是____________。

（2）属于离子化合物的是____________，只有离子键的物质是________________，晶体以分子间作用力结合的是________________。

（3）①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

A+3B2C

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（    ）

①原混合气体的体积为1.2 L  ②原混合气体的体积为1.1 L 

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

A.②③             B.②④               C.①③             D.①④

A.使干冰发生物理变化需克服范德华力

B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键

C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键

D.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

A.F^-的结构示意图：                      B.CO₂的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：                   D.N₂的结构式：

A.10 s                B.大于10 s                  C.小于10 s                D.无法判断

A.Cl₂                B.Br₂                     C.I₂                 D.S