A.硫                 B.砷                    C.硒                   D.硅

A.同周期元素中ⅦA族元素的原子半径大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，0族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

A.与银氨溶液反应                         B.与NaOH溶液反应

C.与浓硫酸、乙酸共热                   D.与灼热的CuO作用

A.112、278             B.30、277                C.82、166             D.112、165

A.该元素属于第七周期                                  B.该元素位于第ⅡA族

C.该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似           D.该同位素原子含有114个电子和184个中子

    过去想要合成手性化合物的某一个异构体是非常困难的。正是由于诺尔斯、野依良治和夏普莱斯三位有机化学家开创了不对称催化合成，使现在能够很方便地合成许多手性化合物的单个异构体。

    1968年诺尔斯首先应用手性催化烯烃的氢化反应，第一次实现了用少量手性催化剂控制氢化反应的对映选择性。经过不断改进，很快他就将这一反应的选择性提高，这个反应1974年被用于治疗帕金森氏症的药物——左旋多巴的生产。1980年，野依良治等发现了一类能够适用于各种双键化合物氢化的有效手性催化剂，现在这类手性催化剂已经被广泛地应用于手性药物及其中间体的合成。1980年夏普莱斯发现用钛和酒石酸二乙酯形成的手性催化剂可以有效地催化烯丙醇化合物的环氧化反应，选择性非常高。后来，他又发现了催化不对称双烯烃基化反应。

（1）何种碳原子为手性碳原子？

（2）不对称催化合成有何重要意义？

（1）据测算，地球上的氧气90%来自于藻类植物的光合作用，而环境污染的加剧，使海洋表层的浮游植物大量死亡，从而进一步加剧温室效应，这是由于大量浮游植物的死亡会使大气中的________________增加所致。

我国首创的铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。

（2）上述新型电池________________为负极，正极的电极反应式为

__________________________________________________________。

（3）自然界存在的铝矿物主要有铝土矿，它是含有少量氧化铁和石英等杂质的氧化铝，工业上制备单质铝需要纯净的氧化铝，试写出以铝土矿、海水、贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料提纯氧化铝的化学方程式。要求只写含有铝的化合物参加的化学反应方程式，按离子反应的要求写出离子方程式。

（1）□K₂MnF₆+□SbF₅——□KSbF₆+□MnF₃+□F₂↑

（2）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素（X₂）类似，化学上称为拟卤素。

［如：（SCN）₂+H₂OHSCN+HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-］试写出以下的反应式：①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：______________。

②NaBr与KSCN的混合物中加入（CN）₂的离子方程式：_____________________________。

A.KCr₂Cl₇              B.K₃Cr₂Cl₅               C.K₂Cr₂Cl₉              D.K₂CrCl₄