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A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小
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(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式____________________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_____________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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① H2(g)+O2(g) H2O (l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
② H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③ C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________________________________________。
(2)H2的燃烧热为_____________;C的燃烧热为_____________。
(3)燃烧
(4)CO的燃烧热为__________;其热化学方程式为_________________________________。
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试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:______________________________________________________________。
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(1)通过计算确定反应物的组成(用化学式表示)是_________,其相应的质量(g)为___________。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3 的反应热ΔH=____________。
(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_____________________________。
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A.80% B.50% C.60% D.20%
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A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D
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A.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O22H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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