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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是(    )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

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如下图所示,把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________________________________________________。

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_____________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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25 ℃、101 kPa时,1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3 kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?1 000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

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已知下列热化学方程式:

① H2(g)+O2(g) H2O (l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

② H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③ C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列各问题:

(1)上述反应中属于放热反应的是____________________________________________。

(2)H2的燃烧热为_____________;C的燃烧热为_____________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为_____________。

(4)CO的燃烧热为__________;其热化学方程式为_________________________________。

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发射卫星时可用肼(N2H2)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH1=+67.7kJ· mol-1  N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-534 kJ·mol-1

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:______________________________________________________________。

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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷 (P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应物的组成(用化学式表示)是_________,其相应的质量(g)为___________。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3 的反应热ΔH=____________。

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_____________________________。

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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ,并生成18 g水,则原混合气体中CO的体积分数为(    )

A.80%                   B.50%                 C.60%               D.20%

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已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5 518  kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

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已知在1×105Pa、298K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(    )

A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+12O2(g) H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1

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25 ℃、101 kPa下,1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(    )

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

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